Vad är titandioxid?
Huvudkomponenten i titandioxid är TIO2, som är ett viktigt oorganiskt kemiskt pigment i form av ett vitt fast ämne eller pulver. Det är giftfritt, har hög vithet och ljushet och anses vara det bästa vita pigmentet för att förbättra materialvitheten. Det används ofta i industrier som beläggningar, plast, gummi, papper, bläck, keramik, glas, etc.
Ⅰ.Titandioxidindustrins kedjediagram:
(1） Uppströms om titandioxidindustrikedjan består av råvaror, inklusive ilmenit, titankoncentrat, rutil, etc;
(2）Mellanströmmen hänvisar till titandioxidprodukter.
（3） Nedströms är användningsområdet för titandioxid.Titandioxid används ofta inom olika områden som beläggningar, plaster, papperstillverkning, bläck, gummi, etc.
Ⅱ.Kristallstrukturen hos titandioxid:
Titandioxid är en sorts polymorf förening, som har tre vanliga kristallformer i naturen, nämligen anatas, rutil och brookit.
Både rutil och anatas tillhör det tetragonala kristallsystemet, som är stabila under normal temperatur; brookite tillhör det ortorhombiska kristallsystemet, med instabil kristallstruktur, så det har lite praktiskt värde i industrin för närvarande.
Bland de tre strukturerna är rutilfasen den mest stabila. Anatasfas kommer irreversibelt att omvandlas till rutilfas över 900°C, medan brookitfas irreversibelt kommer att omvandlas till rutilfas över 650°C.
（1）Titandioxid i rutilfas
I titandioxid i rutilfas är Ti-atomer belägna i mitten av kristallgittret, och sex syreatomer är belägna i hörnen av titan-syre-oktaedern. Varje oktaeder är ansluten till 10 omgivande oktaeder (inklusive åtta delade hörn och två delade kanter), och två TiO2-molekyler bildar en enhetscell.
Schematiskt diagram av kristallcell av titandioxid i rutilfas (vänster)
Anslutningsmetoden för titanoxidoktaeder (höger)
（2）Anatasfas titandioxid
I anatasfas-titandioxid är varje titan-syre-oktaeder kopplad till 8 omgivande oktaeder (4 delar kanter och 4 delar hörn), och 4 TiO2-molekyler bildar en enhetscell.
Schematiskt diagram av kristallcell av titandioxid i rutilfas (vänster)
Anslutningsmetoden för titanoxidoktaeder (höger)
Ⅲ.Beredningsmetoder för titandioxid:
Produktionsprocessen av titandioxid inkluderar huvudsakligen svavelsyraprocess och kloreringsprocess.
（1）Svavelsyraprocess
Svavelsyraprocessen för titandioxidproduktion involverar acidolysreaktionen av titanjärnpulver med koncentrerad svavelsyra för att producera titansulfat, som sedan hydrolyseras för att producera metatitansyra. Efter kalcinering och krossning erhålls titandioxidprodukter. Denna metod kan producera anatas och rutil titandioxid.
（2）Kloreringsprocess
Kloreringsprocessen för titandioxidproduktion innebär att rutil eller slaggpulver med hög titanhalt blandas med koks och sedan utförs högtemperaturklorering för att producera titantetraklorid. Efter högtemperaturoxidation erhålls titandioxidprodukten genom filtrering, vattentvätt, torkning och krossning. Kloreringsprocessen vid produktion av titandioxid kan endast producera rutilprodukter.
Hur skiljer man titandioxidens äkthet?
I. Fysiska metoder:
(1）Den enklaste metoden är att jämföra texturen genom beröring. Falsk titandioxid känns mjukare, medan äkta titandioxid känns grövre.
(2）Genom att skölja med vatten, om du lägger lite titandioxid på handen, är den falska lätt att tvätta bort, medan den äkta inte är lätt att tvätta bort.
(3）Ta en kopp rent vatten och släpp titandioxid i den. Den som flyter till ytan är äkta, medan den som lägger sig till botten är falsk (denna metod kanske inte fungerar för aktiverade eller modifierade produkter).
(4）Kontrollera dess löslighet i vatten. Vanligtvis är titandioxid löslig i vatten (förutom titandioxid som är speciellt utformad för plast, bläck och viss syntetisk titandioxid, som är olösliga i vatten).
II. Kemiska metoder:
(1) Om kalciumpulver tillsätts: Tillsats av saltsyra kommer att orsaka en kraftig reaktion med ett gnisslande ljud, åtföljt av produktionen av ett stort antal bubblor (eftersom kalciumkarbonat reagerar med syra för att producera koldioxid).
(2) Om litopon tillsätts: Tillsats av utspädd svavelsyra eller saltsyra kommer att ge en ruttet ägglukt.
(3) Om provet är hydrofobt kommer tillsats av saltsyra inte att orsaka en reaktion. Men efter att ha blött den med etanol och sedan tillsatt saltsyra, om bubblor bildas, bevisar det att provet innehåller belagt kalciumkarbonatpulver.
III. Det finns också två andra bra metoder:
(1) Genom att använda samma formel för PP + 30 % GF + 5 % PP-G-MAH + 0,5 % titandioxidpulver, ju lägre styrkan på det resulterande materialet är, desto mer autentisk är titandioxiden (rutilen).
(2) Välj ett transparent harts, såsom transparent ABS med 0,5 % titandioxidpulver tillsatt. Mät dess ljusgenomsläpplighet. Ju lägre ljustransmittansen är, desto mer autentisk är titandioxidpulvret.
Posttid: 31 maj 2024
